15 fyzikálnych a chemických vlastností vody
Voda je nepochybne jedným z najdôležitejších prvkov pre nás, do tej miery, že každá známa doteraz známa forma života by bez jej existencie nebola možná. Je súčasťou každej z buniek nášho tela a musíme často piť, aby sme prežili.
Dôležitosť vody je kapitál, ale okrem toho pravdou je, že tento prvok má na vedeckej úrovni rôzne zaujímavé vlastnosti. Preto sa v tomto článku uvidíme krátka výstava niektoré z hlavných fyzikálnych a chemických vlastností vody .
- Súvisiaci článok: "9 rozdielov medzi organickými a anorganickými zlúčeninami"
Fyzikálne a chemické vlastnosti vody
To sú niektoré vlastnosti tohto prvku, niektoré z nich sú veľmi známe väčšinou ľudí a ďalšie technické a menej zohľadnené.
1. Je bezfarebný
Hoci keď vidíme more alebo rieku, zdá sa, že voda môže mať modrastozelenú alebo niekedy nahnevanú farbu, je to spôsobené tým, ako odráža svetlo a na ktoré Ľahko absorbuje krátke vlnové dĺžky (s ktorou je jednoduchšie, aby sa naše oči objavili v modravých tónoch). Nemôžeme v ňom vnímať žiadnu farbu (ak nie je zmiešaná s inou látkou), ktorá je pre naše oči transparentná.
2. nemá chuť ani vôňu
Voda je látka, ktorá na rozdiel od iných nemá špecifickú chuť ani vôňu sama o sebe. V prípade, že voda vie niečo, je to preto, že bola nejakým spôsobom falšovaná (napríklad pridaním dochucovadiel), alebo preto, že pri vstupe do nej pretiahol častice iných prvkov (napríklad ovocie alebo iné potraviny, minerály, vápno, plasty alebo nečistoty).
3. V prírode sa nachádza vo všetkých troch štátoch
Existuje veľa látok, ktoré sa v prírode zložito nachádzajú za určitým stavom hmoty. Avšak v prípade vody ju môžeme ľahko pozorovať v akomkoľvek stave: kvapalnú vodu morí, riek a dažďa v plynnej forme možno pozorovať ako vodnú paru a v pevnej forme možno nájsť ako ľad a sneh.
4. Má pevnú transformačnú teplotu
Hoci voda môže byť zmiešaná s inými látkami, pravdou je to Na fyzickej úrovni môžeme uvažovať o tom, ako sa tento prvok vždy vyparuje alebo zamrzne pri tej istej teplote , s teplotou mrazu pri 0 ° C a bodom varu pri 100 ° C.
5. Zlúčenina a nie prvok
Hoci od dávnych čias bola voda považovaná za jeden zo základných prvkov, pravdou je, že ako to naznačuje jej chemický vzorec H2O, nejsme sa zaoberajú samotným prvkom, ale zlúčeninou, v ktorej je každá molekula tvorená dva atómy vodíka pripojené k atómu kyslíka.
6. Je to rozpúšťadlo
Možno, že slovo rozpúšťadlo sa zvyčajne používa na populárnej úrovni pre iné typy látok, ale pravdou je, že na chemickej úrovni voda pôsobí ako taká. A je to tak veľa látok sa rozpúšťa pri kontakte s H2O , ktorá je schopná meniť svoju štruktúru a vlastnosti.
V skutočnosti ide o takmer univerzálne rozpúšťadlo polárnych látok (to znamená tých látok, ktorých molekuly majú na jednom konci kladný pól a druhý na druhom negatívny), napríklad alkohol alebo soli. Mimo chemických laboratórnych reakcií je táto vlastnosť nevyhnutná na vysvetlenie napríklad fungovania živých buniek v našom tele.
- Možno vás zaujíma: "5 druhov chemických väzieb: takto sa skladá hmota"
7. Má neutrálny elektrický náboj
Atómy molekuly vody majú neutrálny elektrický náboj, aj keď to neznamená, že jeho zložky nemajú náboj, ale že sú zvyčajne vyvážené. Všeobecne sa každá molekula skladá z desiatich protónov a elektrónov, v ktorých sú elektróny sústredené blízko kyslíka. takto, okolo kyslíka elektrický náboj má tendenciu byť o niečo viac negatívny , kým blízko vodíka je viac pozitívny.
8. Stabilná hustota
Rovnakým spôsobom, ako sa zvyčajne stanovujú teploty mrazenia a varu, je voda tiež charakterizovaná udržiavaním veľmi stabilnej hustoty bez ohľadu na jej environmentálnu situáciu. Čistá voda bez akejkoľvek inej zložky (tj destilovanej) má hustotu 1 kg / l.
Normálne keď je v tekutom stave pri teplote okolo 20 ° C, má hustotu 0,997-0,998 kg / l , V prípade ľadu je jeho hustota zvyčajne 0,917 kg / l.
9. Je ťažké stlačiť
Kompresia určitého množstva vody je veľmi zložitá (hoci nie nemožná), pretože táto látka má vysokú mieru súdržnosti (čo znamená, že jej molekuly majú vysokú schopnosť zostať spoločne kvôli silnej väzbe, ktorú vytvárajú).
10. Dodržujte
Voda vlhčí. Táto fráza, hoci sa môže zdať zrejmé a dokonca smiešne, hovorí o inej fyzickej vlastnosti kvapalného prvku: Schopnosť lepiť sa na iné povrchy a materiály .
11. Nízka elektrická vodivosť
Pravdepodobne sme počuli o tom, že niekto zomrel elektrickým prúdom alebo utrpel domácu nehodu, keď voda prichádza do kontaktu s elektrickým prvkom. Ako väčšina z vás vie, tieto typy nehôd sú veľmi reálne a nebezpečné.
Treba však mať na pamäti, že zodpovedná osoba nie je naozaj voda, ale rôzne soli a iné zložky, ktoré nesiete , V skutočnosti, destilovaná alebo čistá voda nie je elektricky vodivá, ale izolovaná, pretože nemá voľné elektróny, ktoré ju môžu viesť.
Teraz je dôležité poznamenať, že hovoríme o destilovanej vode, v ktorej nie sú nič iné ako molekuly vody: voda, ktorú pijeme, s ktorou sa sprchujeme a kúpa sa a voda, ktorú nájdeme v riekach a moriach, vedie elektrickú energiu od Obsahuje veľké množstvo minerálov a ďalších komponentov s vodivým potenciálom.
12. Ph relatívne neutrálne
Ďalšou charakteristikou vody je to, že vo všeobecnosti a v priemere má zvyčajne neutrálne alebo takmer neutrálne pH, jeho pH sa pohybuje medzi 6,5 a 8,5 (úplne neutrálne pH je 7). To znamená, že zvyčajne voda môže byť mierne kyslý alebo mierne zásaditý , ale pokiaľ ich stupeň kyslosti nie je manipulovaný alebo zmiešaný s inými látkami, molekuly čistej vody sú zvyčajne prakticky neutrálne.
13. Podieľa sa na viacerých chemických reakciách
Ďalším aspektom zohľadňujúcim vodu je jeho vysoká miera interakcie s inými prvkami takým spôsobom, že vytvára rôzne chemické reakcie a stáva sa súčasťou rôznych procesov alebo látok.
Napríklad, ako sme videli, je schopný rozpúšťať polárne látky, rovnako ako reagovať s bázickými a kyslými oxidmi za vzniku zlúčenín, ako je hydroxid vápenatý alebo kyselina sírová. tiež môžu vytvárať rôzne reakcie na rôzne typy kovov , a zúčastňuje sa procesov, ako je oxidácia alebo tvorba hydrátov.
14. Vysoké povrchové napätie
Táto vlastnosť sa týka silou potrebnou na prekonanie sily priťahovania medzi molekuly vody na úrovni povrchu .
Jeho vysoká hodnota (v prípade vody má hodnotu 72,8 dynov / cm) to robí zvyčajne, keď čelíme hladine pokojnej vody v tomto sklade, aby zostal stabilný, niečo, čo sťažuje jeho zlomenie tvar, ak nie je aplikovaný značná sila. Preto listy alebo iné predmety majú tendenciu plaviť nadol bez toho, aby spôsobovali nadmernú zmenu tvaru povrchu.
15. Reguluje teplotu
Ďalšou zaujímavou a známa vlastnosť vody je jej schopnosť regulovať teplotu. A je, že voda je schopná zadržať teplo, čo spôsobí, že sa ochladí pomalšie ako iné látky. Podobne to tiež trvá dlhšie, než sa zahreje. Príklad, ktorý vidíme v dôsledku toho, že more má teplotu na pobreží, zvyčajne miernejšia ako v interiéri.
Bibliografické odkazy:
- Marín Galvín, R. (2010). Fyzikálne, chemické a biologické charakteristiky vôd. Škola priemyselnej organizácie. [Online]. K dispozícii na: //www.eoi.es/es/savia/publicaciones/19900/caracteristicas-fisicas-quimicas-y-biologicas-de-las-aguas.
- Marín Galvín, R .; Rodríguez Mellado, J.M. (1999). Vodná fyzika Editorial Díaz de Santos.
- Félez Santafé, M. (2009). Súčasný stav stavu biologického ošetrenia. Vysvetlenie metód a ich základov. Escola d'Enginyeria de Barcelona - E.T. Priemysel, špecializácia na priemyselnú chémiu. Polytechnická univerzita v Katalánsku [Online]. K dispozícii na: //hdl.handle.net/2099.1/6263.
