yes, therapy helps!
5 typov chemických väzieb: takto je zložená hmotnosť

5 typov chemických väzieb: takto je zložená hmotnosť

Február 29, 2024

Bunky nášho tela, vzduch, voda, rôzne minerály ... každý a každý z prvkov, ktoré nás obklopujú sú tvorené rôznymi typmi atómov a molekúl , Tieto častice sú základnou jednotkou hmoty a navyše slúžia na pochopenie toho, koľko biologických procesov súvisí s neurovedou, ako je depolarizácia.

Avšak aby sme vytvorili niečo také zložité ako živý organizmus alebo rôzne zlúčeniny alebo materiály, ktoré pozorujeme v dnešnej dobe, je potrebné, aby atómy boli nejakým spôsobom zoskupené a spojené. Z chémie sa študovalo zloženie látky vrátane prvkov, ktoré umožňujú prepojenie rôznych atómov. Ide o tzv. Chemické väzby.


V tomto článku pozrime sa, ako sú hlavné typy chemických väzieb prítomné v prírode.

  • Súvisiaci článok: "15 typov energie: čo sú?"

Chemická väzba

Chemickou väzbou rozumieme interakcia alebo sila, ktorá vytvára dva alebo viac atómov na udržanie spojenia založené na prenose elektrónov medzi oboma.

Elektróny vonkajších vrstiev atómu sú priťahované elektrickým nábojom, ktorý tvoria atómy, ktoré ho obklopujú, konkrétne jeho jadro. A hoci sa jadrá navzájom odpudzujú tak, že majú pozitívny náboj, sú priťahované elektróny (negatívne nabité) každého z atómov jadrom druhého.


V závislosti na polohe obidvoch, elektronegatívnosti alebo obtiažnosti ionizácie atómu a elektronickej stability, ktorú každý atóm už má, je možné, že sila priťahovania medzi elektrónom a jadrom bráni odpudzovaniu medzi atómami. Vytvorí sa chemická väzba, v ktorej jeden z atómov stratí elektróny a druhý ich získa, čím dosiahne konečný stav, v ktorom súbor dvoch atómov dosiahne stabilnú úroveň elektrického náboja.

  • Súvisiaci článok: "9 postulátov atómovej teórie Daltona"

Hlavné typy chemických väzieb medzi atómami

Nižšie uvidíte, aké sú tri hlavné typy chemických väzieb, ktorými sa rôzne atómy spoja a vytvárajú rôzne molekuly. Jedným z hlavných rozdielov medzi nimi sú typy atómov , ktoré sa používajú (kovové a / alebo nekovové, ktoré sú kovovo málo elektroaktívne a nekovové).


1. Iónové spojenie

Iónový je jedným z najznámejších typov chemických väzieb , ktorá je vytvorená, keď sa spájajú kov a nekov (to znamená zložka s malou elektronegativitou s jednou s veľa).

Najvzdialenejší elektrón kovového prvku bude priťahovaný jadrom nekovového prvku, druhý elektrón prvý. Vytvárajú sa stabilné zlúčeniny, ktorých spojenie je elektrochemické. V tomto zväzku sa nekovový prvok stáva aniónom keď sú nakoniec záporne nabité (po prijatí elektrónu), kým sa kovy stanú pozitívne nabitými katiónmi.

Typický príklad iontovej väzby sa nachádza v soli alebo v kryštalizovaných zlúčeninách. Materiály tvorené týmto typom spojenia majú tendenciu vyžadovať veľké množstvo energie na ich roztavenie a sú zvyčajne tvrdé, aj keď sa môžu ľahko stlačiť a zlomiť. Vo všeobecnosti majú tendenciu byť rozpustné a môžu sa ľahko rozpustiť.

2. Kovalentné odkazy

Kovalentná väzba je typom väzby, ktorý sa vyznačuje tým, že dva atómy, ktoré sa majú spojiť, majú podobné alebo dokonca identické elektronegatívne vlastnosti. Kovalentná väzba znamená, že obidva atómy (alebo viac, ak molekula tvoria viac ako dva atómy) zdieľajú elektróny medzi sebou, bez straty alebo nárastu množstva.

Tento typ odkazov je ten, ktorý zvyčajne tvorí súčasť organickej hmoty, ako je tá, ktorá konfiguruje náš organizmus, a sú stabilnejšie ako iónové. Jeho teplota topenia je nižšia , že mnohé zlúčeniny sú v kvapalnom stave a nie sú zvyčajne vodiče elektrickej energie. V rámci kovalentných väzieb nájdeme niekoľko subtypov.

Nepolárna alebo čistá kovalentná väzba

Týka sa typu kovalentnej väzby, v ktorej sú dva prvky spojené s rovnakou úrovňou elektronegativity a ktorých spojenie nespôsobuje, že jedna časť stratí alebo získa elektróny, sú atómy rovnakého prvku , Napríklad vodík, kyslík alebo uhlík sú niektoré prvky, ktoré môžu byť pripojené k atómom rovnakého prvku na vytvorenie štruktúr. Nie sú rozpustné.

Polárna kovalentná väzba

V tomto type kovalentnej väzby, v skutočnosti najbežnejšej, atómy, ktoré sa spoja, majú rôzne prvky. Obaja majú podobnú elektronegativitu hoci nie sú totožné, s ktorými majú rôzne elektrické náboje. Ani v tomto prípade nie sú elektróny stratené v žiadnom z atómov, ale zdieľajú ich.

V rámci tejto podskupiny nájdeme aj bipolárne kovalentné väzby, v ktorých je donorový atóm, ktorý zdieľa elektróny a ďalšie alebo iné receptory, ktoré profitujú z tohto zabudovania.

Veci ako základné a nevyhnutné pre nás ako voda alebo glukóza sú vytvorené z tohto typu spojenia.

3. Kovové spojenie

V kovových väzbách sú dva alebo viac atómov kovových prvkov spojených dohromady. Táto únia je spôsobená nie príťažlivosťou medzi týmito dvoma atómami navzájom, ale katiónom a elektrónmi, ktoré boli slobodné a cudzie, ktoré robia takúto vec. Rôzne atómy konfigurujú sieť okolo týchto elektrónov so vzormi, ktoré sa opakujú. Tieto štruktúry majú tendenciu sa javiť ako pevné a konzistentné prvky , deformovateľné, ale ťažko zlomiteľné.

Tento typ spojenia je tiež spojený s elektrickou vodivosťou kovov, pretože ich elektróny sú voľné.

Chemické väzby medzi molekulami

Hoci hlavné chemické väzby sú predchádzajúce, Na úrovni molekúl môžeme nájsť iné spôsoby , Niektoré z hlavných a najznámejších sú nasledujúce.

4. Van der Waalsovými silami

Tento typ spojenia sa vyskytuje medzi symetrickými molekulami a pôsobí ako funkcia prilákania alebo odpudzovania medzi molekulami alebo interakcie iónov s molekulami. V rámci tohto typu zväzkov môžeme nájsť spojenie dvoch trvalých dipólov , dva dipóly indukované alebo medzi trvalým a indukovaným dipólom

5. Vodíková väzba alebo vodíkový mostík

Tento typ väzby medzi molekulami je interakcia medzi vodíkom a iným prvkom s vysokou polaritou. V týchto spojeniach má vodík kladný náboj a je priťahovaná polárnymi elektronegatívnymi atómami , vytvárajúc interakciu alebo most medzi oboma. Uvedená únia je značne slabá. Príklad je nájdený vo vodných molekulách.

Bibliografické odkazy:

  • Chamizo J. A. (2006). Chemické modely, Chemical Education, 17, 476-482.
  • Garcia, A .; Garritz; A. a Chamizo, J.A .. (2009). Chemical Link Konštruktivistický prístup k jeho učeniu.

Ako fungujú asistenti vodiča na Suzuki Vitara? TOPSPEED.sk Alex ŠTEFUCA (Február 2024).


Súvisiace Články