9 rozdielov medzi organickými a anorganickými zlúčeninami
Chémia je vedecká disciplína, ktorej predmetom štúdia je zloženie hmoty a reakcie, ktoré spôsobujú ich interakcie. Hoci existujú veľmi odlišné typy chémie v závislosti od predmetu štúdia daného odvetvia, tradične existuje rozdiel medzi organickými a anorganickými.
ale, Aké rozdiely nie sú medzi typmi chémie, ale priamo medzi typmi zlúčenín, ktoré študujú? V tomto článku analyzujeme hlavné rozdiely medzi organickými a anorganickými zlúčeninami.
- Odporúčaný článok: "11 typov chemických reakcií"
Chemické zlúčeniny
Predtým, ako zistíme, aké sú rozdiely medzi nimi, stručne definujeme jednotlivé pojmy.
V prvom rade chápeme ako chemickú zlúčeninu všetok materiál alebo produkt vyplývajúci z interakcie a kombinácie dvoch alebo viacerých prvkov. Existuje veľa rôznych typov chemických zlúčenín, ktoré možno klasifikovať podľa rôznych kritérií, ako sú prvky, ktoré ich konfigurujú, alebo spôsob, akým sa uskutočňuje ich zlučovanie. Medzi nimi je jedna z najzákladnejších divízií medzi organickými a anorganickými zlúčeninami.
- Súvisiaci článok: "4 rozdiely medzi organickou a anorganickou chémiou"
Organické zlúčeniny sú všetky tie zlúčeniny, ktoré sú súčasťou živých bytostí alebo ich pozostatkov , založené na uhlíku a jeho kombinácii s inými špecifickými prvkami.
Čo sa týka anorganických zlúčenín, je to tie, ktoré nie sú súčasťou živých organizmov , hoci v nich je možné nájsť ľubovoľný prvok periodickej tabuľky (v niektorých prípadoch aj uhlík). V obidvoch prípadoch ide o zlúčeniny, ktoré sú v prírode prítomné alebo sú v laboratóriu syntetizovateľné (najmä anorganické).
Rozdiely medzi organickými a anorganickými zlúčeninami
Organické látky a anorganické látky majú veľké podobnosti, ale majú aj rozlišujúce prvky, ktoré im umožňujú rozlíšiť. Nižšie sú uvedené niektoré z hlavných rozdielov.
1. Prvky, ktoré zvyčajne konfigurujú každý typ zlúčeniny
Jeden z rozdielov medzi organickými a anorganickými zlúčeninami, výraznejšími a zároveň ľahšie pochopiteľnými je typ prvkov, ktoré sú ich súčasťou.
V prípade organických zlúčenín sú založené najmä na uhlíku a jeho kombinácii s inými prvkami. Zvyčajne sú tvorené uhlíkom a vodíkom, kyslíkom, dusíkom, sírou a / alebo fosforom.
Na druhej strane môžu byť anorganické zlúčeniny tvorené ľubovoľným prvkom periodickej tabuľky, hoci nebudú založené na uhlíku (hoci v niektorých prípadoch môžu obsahovať uhlík, napríklad oxid uhoľnatý).
2. Typ hlavného prepojenia
Vo všeobecnosti platí, že všetky alebo takmer všetky organické zlúčeniny sú tvorené spojením atómov prostredníctvom kovalentných väzieb. V anorganických zlúčeninách však prevládajú iónové alebo kovové väzby, hoci sa môžu objaviť aj iné typy väzieb.
3. Stabilita
Ďalší rozdiel medzi organickými a anorganickými zlúčeninami sa nachádza v stabilite zlúčenín. Zatiaľ čo anorganické zlúčeniny majú tendenciu byť stabilné a nepodliehajú väčším úpravám, pokiaľ sa nevyskytujú viac alebo menej silné chemické reakcie, organické zlúčeniny sa ľahko destabilizujú a rozkladajú.
4. Zložitosť
Zatiaľ čo anorganické zlúčeniny môžu tvoriť zložité štruktúry, zvyčajne majú tendenciu udržiavať jednoduchú organizáciu. Avšak organické zlúčeniny majú sklon tvoriť dlhé reťazce rôznej zložitosti.
5. Tepelná odolnosť
Ďalší rozdiel medzi organickými a anorganickými zlúčeninami sa nachádza v množstve tepla, ktoré je potrebné na zmenu, ako je napríklad fúzia. Organické zlúčeniny sú ľahko ovplyvnené teplotou, ktorá vyžaduje ich relatívne nízke teploty na roztavenie. Avšak anorganické zlúčeniny majú tendenciu vyžadovať veľmi vysokú úroveň tepla na to, aby vstúpili do procesu tavenia (napríklad voda sa nevaru do sto stupňov Celzia).
6. Rozpustnosť
Rozpustenie organickej zlúčeniny je zvyčajne veľmi komplikované, pokiaľ nie je k dispozícii špecifické rozpúšťadlo (napríklad alkohol) vďaka svojim kovalentným väzbám. Avšak väčšina anorganických zlúčenín, ako sú v nich prevládajúce iónové väzby, je ľahko rozpustná.
7. Elektrické vedenie
Všeobecne platí, že organické zlúčeniny majú tendenciu byť elektricky vodivé a izolačné, zatiaľ čo anorganické zložky (najmä kovy) to robia s veľkou ľahkosťou.
8. Izomér
Izomizmus sa vzťahuje na schopnosť zlúčenín objavovať sa s rôznymi chemickými štruktúrami napriek tomu, že majú rovnaké zloženie (napríklad v reťazci, ktorý tvorí zlúčeninu, napríklad v zlúčenine s rôznymi charakteristikami). Zatiaľ čo sa môže vyskytovať v oboch organických a anorganických zlúčeninách, je oveľa rozšírenejšia v prvom prípade vďaka svojej tendencii vytvárať reťazce spojených atómov.
9. Rýchlosť reakcie
Chemické reakcie v anorganických zlúčeninách majú tendenciu byť rýchle a nevyžadujú zásah iných prvkov ako reaktantov. Naproti tomu chemické reakcie anorganických zlúčenín majú variabilnú rýchlosť a môžu vyžadovať prítomnosť vonkajších prvkov na iniciáciu alebo pokračovanie reakcie, napríklad vo forme energie.
