Molekulárna kinetická teória: tri stavy hmoty
Hovorí sa, že celý vesmír je tvorený hmotou a že keď sa zmení, generuje sa energia. A ako je normálne, zvedavá povaha ľudskej bytosti nás priviedla k mnohým príležitostiam k tomu, aby sme sa všetci títo ľudia pripravovali. Počas celej histórie boli navrhnuté rôzne modely, aby to vysvetlili, pretože boli jedným z nich molekulárnej kinetickej teórie .
Podľa tohto modelu by záležitosť bola tvorená základnou jednotkou, ktorú nemožno oceniť zmyslami, hovorím o atóme. Na druhej strane sú atómy zoskupené do molekúl.
Na získanie klasického príkladu je molekula vody štruktúrovaná s atómom kyslíka a dvomi atómami vodíka (H2O). Kinetická teória to nielen postuluje, ale aj preto, že existuje Tri základné stavy hmoty: pevná, kvapalná a plyn .
- Možno vás zaujíma: "5 typov chemických väzieb: takto sa skladá hmota
Počiatok kinetickej teórie
Až do formulácie tohto modelu sa vyskytli rôzne udalosti, ktoré umožnili ponúknuť základy tejto teórii.
Na začiatok, pojem atóm sa narodil v starovekom Grécku , v rámci atomistickej školy, ktorej učeníci rozšírili myšlienku, že atóm je nedeliteľnou jednotkou, ktorá tvorí všetku hmotu vesmíru. Demokritus bol jedným z jeho najväčších predstaviteľov, ale jeho návrhy sa priamo zrazili s myšlienkami Aristotela, ktoré dominovali éry, a tak sa neobjavili.
Až do začiatku 19. storočia, kedy sa myšlienka o atóme opäť objavila v oblasti vedy, kedy John Dalton predpokladal atómovú teóriu , čo naznačuje, že každá látka je nakonfigurovaná atómami.
Pred tým Daniel Bernoulli v roku 1738 to tvrdil plyny boli tvorené molekulami, ktoré sa navzájom zlučujú a s povrchmi vytvárajúc tlak, ktorý sa cíti. Po objavení atómovej teórie sa teraz uznáva, že tieto molekuly sú konfigurované atómami.
Molekulárna kinetická teória pochádza zo súboru štúdií, ktoré sa uskutočňovali najmä v plynoch a ktorých konečný záver bol podobný. Niektoré vynikajúce diela sú tie, ktoré urobili Ludwig Boltzmann a James Clerk Maxwell.
- Súvisiaci článok: "9 postulátov atómovej teórie Daltona"
Argument
Táto molekulárna kinetická teória predpokladá, že hmota je tvorená súborom častíc, ktoré sú známe ako atómy alebo molekuly z nich, ktoré sa neustále pohybujú , Keď sa nezastavia v pohybe, skôr alebo neskôr sa zrazia s iným atómom alebo s povrchom.
Táto kolízia sa uskutočňuje kineticky, inými slovami, energia sa prenáša bez straty , takže kolízny atóm je vypálený v druhom smere pri rovnakej rýchlosti bez zastavenia pohybu. Kinetická energia, ktorá vzniká v dôsledku zrážky, je preložená do tlaku, ktorý sa cíti.
Rozdiel medzi stavmi hmoty
Hoci molekulárna kinetická teória sa zrodila zo štúdia plynného stavu, pretože na ňom bolo veľa štúdií, ktoré umožňovali napísať nápady, slúži tiež na vysvetlenie konštitúcie kvapalín a tuhých látok. Okrem toho ponúka spôsob, ako vidieť rozdiely medzi jednotlivými stavmi hmoty.
Kľúčovým bodom je stupeň pohybu atómov , Materiál tvorí súbor častíc, ktoré sú v neustálom pohybe; v plyne sú atómy voľné a pohybujú sa lineárne v celom priestore, čo dokazuje, že charakteristiky plynov vždy obsadzujú celý priestor, ktorý majú.
V prípade kvapalín, vzdialenosť medzi atómami nie je taká veľká , ale sú viac spoločné, aj keď pokračujú v pohybe s menšou rýchlosťou. To vysvetľuje, prečo kvapalina zaberá pevný objem, ale môže expandovať na povrchu.
A konečne, v tuhom stave atómy sú veľmi blízko, bez voľného pohybu, hoci vibrujú na mieste. Pevné látky preto zaberajú určitý priestor a nemenia ich objem.
Podľa molekulárnej kinetickej teórie je známa sila, ktorá viaže atómy Kohézna sila , Jeho názov je daný, pretože tuhé látky, ktoré majú väčšiu prítomnosť týchto zväzkov, to znamená, sú viac súdržné ako kvapalina alebo plyn.
Význam tohto modelu
Zaujímavosťou tejto teórie je to, ako sa vzťahuje na existenciu atómu s merateľnými fyzikálnymi vlastnosťami, ako je tlaku alebo teploty , Okrem toho má koreláciu s matematickými vzorcami zákonov ideálnych plynov.
Nebudem o tom veľa detailov, ale napríklad súhlasí s formuláciami, ktoré naznačujú, že pri vyšších teplotách majú atómy vyššiu rýchlosť. Je ľahké pochopiť, aby ľad prešiel do kvapaliny a potom do pary, je potrebné použiť teplo. Keď teplota stúpa, molekuly H2O získavajú rýchlosť a zlomia sila súdržnosti a menia stav veci.
